Físicoquímica - Guía de problemas

Nota: considerar comportamiento ideal para los sistemas gaseosos. 1.-0,85 moles de un gas ideal inicialmente a una presión de 3 atm y una temperatura de 300 K se dejan expandir isotérmicamente. Calcular el trabajo realizado si la expansión se realiza: Contra el vacío Contra una presión extern...

Descripción completa

Guardado en:
Detalles Bibliográficos
Autor principal: Postigo, Alberto
Formato: Working Paper
Lenguaje:Español
Publicado: Universidad de Belgrano - Fascículos - Facultad de Ciencias Exactas y Naturales 2014
Materias:
Farmacia
Pharmacy
Fisicoquimica
physicochemical
fascicles
Fascículos
Acceso en línea:http://repositorio.ub.edu.ar/handle/123456789/3325
Aporte de:
Repositorio Institucional - Universidad de Belgrano (UB) de Universidad de Belgrano
id I36-R142-123456789-3325
record_format dspace
institution Universidad de Belgrano
institution_str I-36
repository_str R-142
collection Repositorio Institucional - Universidad de Belgrano (UB)
language Español
topic Farmacia
Pharmacy
Fisicoquimica
physicochemical
fascicles
Fascículos
spellingShingle Farmacia
Pharmacy
Fisicoquimica
physicochemical
fascicles
Fascículos
Postigo, Alberto
Físicoquímica - Guía de problemas
topic_facet Farmacia
Pharmacy
Fisicoquimica
physicochemical
fascicles
Fascículos
description Nota: considerar comportamiento ideal para los sistemas gaseosos. 1.-0,85 moles de un gas ideal inicialmente a una presión de 3 atm y una temperatura de 300 K se dejan expandir isotérmicamente. Calcular el trabajo realizado si la expansión se realiza: Contra el vacío Contra una presión externa de 1atm reversiblemente hasta que su presión es de 1 atm. Indicar en un diagrama P-V el trabajo como el área bajo la curva de la transformación discutiendo las diferencias. Indicar cuándo el trabajo es máximo. 2.-Calcular la variación de entalpía cuando se calientan 0,5 moles de dióxido de carbono a presión constante: de 25 ºC a 50 ºC. de 25 ºC a 250 ºC. Representar la transformación en un diagrama P-V. Usar la información de capacidad calorífica de la tabla 5. Nota: Considerar, para el cálculo, al CP dependiente e independiente de la temperatura y analizar los resultados. 3.-Cuando 217 J de energía son suministrados como calor a presión constante, a 3 moles de Ar(g), la temperatura del sistema se incrementa en 2,55 ºC. Calcular la capacidad calorífica del gas a volumen constante y a presión constante.
format Working Paper
author Postigo, Alberto
author_facet Postigo, Alberto
author_sort Postigo, Alberto
title Físicoquímica - Guía de problemas
title_short Físicoquímica - Guía de problemas
title_full Físicoquímica - Guía de problemas
title_fullStr Físicoquímica - Guía de problemas
title_full_unstemmed Físicoquímica - Guía de problemas
title_sort físicoquímica - guía de problemas
publisher Universidad de Belgrano - Fascículos - Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
publishDate 2014
url http://repositorio.ub.edu.ar/handle/123456789/3325
work_keys_str_mv AT postigoalberto fisicoquimicaguiadeproblemas
bdutipo_str Repositorios
_version_ 1764820529994268673

Ejemplares similares