Determinación colorimétrica de cobalto mediante el beta-nitroso-alfa-naftol y el alfa-nitroso-beta-naftol respectivamente, en medio acuoso y con solvente acetato de etilo, usando el fotómetro Aminco : límites de cumplimiento

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Efectuando análisis colorimétricospor los métodos usuales, el ojo del observador compara los coloresde dos soluciones. Esta modalidad requiere un buen sentido de discriminaciónde colores de parte del Operador- y muchos observadores carecende una buena percepcion de los colores. Otros inconvenientes...

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Detalles Bibliográficos
Autor principal: Burkhardt, Alberto C.
Formato: Tesis doctoral publishedVersion
Lenguaje:Español
Publicado: Universidad de Buenos Aires. Facultad de Ciencias Exactas y Naturales 1943
Acceso en línea:https://hdl.handle.net/20.500.12110/tesis_n0337_Burkhardt
http://repositoriouba.sisbi.uba.ar/gsdl/cgi-bin/library.cgi?a=d&c=aextesis&d=tesis_n0337_Burkhardt_oai
Aporte de:
Repositorio Digital de la Universidad de Buenos Aires (UBA) de Universidad de Buenos Aires
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description Efectuando análisis colorimétricospor los métodos usuales, el ojo del observador compara los coloresde dos soluciones. Esta modalidad requiere un buen sentido de discriminaciónde colores de parte del Operador- y muchos observadores carecende una buena percepcion de los colores. Otros inconvenientes de los métodos colorimétricos usuales, son los siguientes: l. Necesidad de una contínua preparación de soluciones standard y eltiempo que requiere esta operación. 2. Falta de sensibilidad. 3. Dificultades extremas de hacer mediciones exactas en presencia decolores interferentes. 4. Dificultad ó inconveniencia en la obtención de la requerida iluminación. En las llamadas determinaciones colorimétricas ó espectrofotométricas,se hace uso de ciertas reacciones químicas, las cuales producen solucionescoloreadas. Como la densidad óptica ó "intensidad de color" es unafunción de la concentración de la sustancia a determinar, tal reacciónpuede ser usada para efectuar análisis cuantitativos bajo condicionesde medidas controladas. La densidad óptica, a la longitud de onda de máximaabsorción, generalmente significa una línea recta relacionada a laconcentración, siempre que se usen soluciones muy diluídas. Cuando talrelación es hallada, significa que la reacción cumple la ley de Beer. Las soluciones coloreadas aparecen como tales, porque ellas absorben laluz selectivamente, esto es, ellas absorben algunas longitudes de ondamas fuertemente que otras. Así una solución verde absorbe todas las longitudesde onda, menos la verde. Por ejemplo, sea que lc cantidad de hierroen una cierta solución, debe ser determinada cuantitativamente. Experimentalmentese demostró que los iones de hierro reaccionan con ácido Salicílico, dando un compuesto soluble color púrpura (porque absorbe luz Verde), que este compuesto posee mayor absorción entre 510 y 520 milimicronesy que la intensidad de color varía con la concentración delhierro. Se hace un primer ensayo de comparación visual directo de lassoluciones "conocidas” y "desconocidas". Determinaciones cuantitativas requieren la preparación de series desoluciones de concentración "desconocida" y "conocida". Las "conocidas" se colocarán en una gradilla apropiada, en órden ascendenterespecto de la concentración y las "desconocidas" se compararánuna por uno con la serie de las soluciones "conocidas", hasta que el colorde la "desconocida" corresponda con una de las "conocidas". Se usatanto luz solar como luz incandescente. Puede suceder que dos de las solucionesde concentración "conocida", estén muy cercanas en aparienciaa la "desconocida". Entonces se prepara una serie de soluciones "conocidas"de concentración intermedia a las dos referidas anteriormente. Asíse amplía la escala y se determina con mayor seguridad la "desconocida",pero no siempre con éxito, ya que por lo general hay una escala de concentracionesde algunas de las soluciones de concentración "conocida",donde no es posible apreciar diferencia alguna que sea visible entreellas y la "desconocida". Así se introduce un factor de incertidumbre ypor consiguiente de inseguridad. La causa es simple, pero no siempreaparente. Tenemos una solución que aparece de color púrpura, porque transmiteluz púrpura. pero el problema no radica en la medición de la transmisiónde la luz púrpura, sino en la medición de la absorción de luz Verde La falta de la luz verde no pueda ser descubierta fácilmente por el ojohumano. Como todo transmite bien la luz púrpura, no aparecerá muy diferente. Siguiendo pués este método, no pueden ser medidas pequeñas diferenciasen la concentración; pero, si las mismas mediciones se efectúanen un fotómetro, que describiremos detalladamente en el presente trabajocon un buen filtro de luz, estas dificultades quedan allanadas y ademáslas determinaciones son mas seguras y mas rápidas.
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spelling I28-R145-tesis_n0337_Burkhardt_oai2023-04-26 Burkhardt, Alberto C. 1943 Efectuando análisis colorimétricospor los métodos usuales, el ojo del observador compara los coloresde dos soluciones. Esta modalidad requiere un buen sentido de discriminaciónde colores de parte del Operador- y muchos observadores carecende una buena percepcion de los colores. Otros inconvenientes de los métodos colorimétricos usuales, son los siguientes: l. Necesidad de una contínua preparación de soluciones standard y eltiempo que requiere esta operación. 2. Falta de sensibilidad. 3. Dificultades extremas de hacer mediciones exactas en presencia decolores interferentes. 4. Dificultad ó inconveniencia en la obtención de la requerida iluminación. En las llamadas determinaciones colorimétricas ó espectrofotométricas,se hace uso de ciertas reacciones químicas, las cuales producen solucionescoloreadas. Como la densidad óptica ó "intensidad de color" es unafunción de la concentración de la sustancia a determinar, tal reacciónpuede ser usada para efectuar análisis cuantitativos bajo condicionesde medidas controladas. La densidad óptica, a la longitud de onda de máximaabsorción, generalmente significa una línea recta relacionada a laconcentración, siempre que se usen soluciones muy diluídas. Cuando talrelación es hallada, significa que la reacción cumple la ley de Beer. Las soluciones coloreadas aparecen como tales, porque ellas absorben laluz selectivamente, esto es, ellas absorben algunas longitudes de ondamas fuertemente que otras. Así una solución verde absorbe todas las longitudesde onda, menos la verde. Por ejemplo, sea que lc cantidad de hierroen una cierta solución, debe ser determinada cuantitativamente. Experimentalmentese demostró que los iones de hierro reaccionan con ácido Salicílico, dando un compuesto soluble color púrpura (porque absorbe luz Verde), que este compuesto posee mayor absorción entre 510 y 520 milimicronesy que la intensidad de color varía con la concentración delhierro. Se hace un primer ensayo de comparación visual directo de lassoluciones "conocidas” y "desconocidas". Determinaciones cuantitativas requieren la preparación de series desoluciones de concentración "desconocida" y "conocida". Las "conocidas" se colocarán en una gradilla apropiada, en órden ascendenterespecto de la concentración y las "desconocidas" se compararánuna por uno con la serie de las soluciones "conocidas", hasta que el colorde la "desconocida" corresponda con una de las "conocidas". Se usatanto luz solar como luz incandescente. Puede suceder que dos de las solucionesde concentración "conocida", estén muy cercanas en aparienciaa la "desconocida". Entonces se prepara una serie de soluciones "conocidas"de concentración intermedia a las dos referidas anteriormente. Asíse amplía la escala y se determina con mayor seguridad la "desconocida",pero no siempre con éxito, ya que por lo general hay una escala de concentracionesde algunas de las soluciones de concentración "conocida",donde no es posible apreciar diferencia alguna que sea visible entreellas y la "desconocida". Así se introduce un factor de incertidumbre ypor consiguiente de inseguridad. La causa es simple, pero no siempreaparente. Tenemos una solución que aparece de color púrpura, porque transmiteluz púrpura. pero el problema no radica en la medición de la transmisiónde la luz púrpura, sino en la medición de la absorción de luz Verde La falta de la luz verde no pueda ser descubierta fácilmente por el ojohumano. Como todo transmite bien la luz púrpura, no aparecerá muy diferente. Siguiendo pués este método, no pueden ser medidas pequeñas diferenciasen la concentración; pero, si las mismas mediciones se efectúanen un fotómetro, que describiremos detalladamente en el presente trabajocon un buen filtro de luz, estas dificultades quedan allanadas y ademáslas determinaciones son mas seguras y mas rápidas. Fil: Burkhardt, Alberto C.. Universidad de Buenos Aires. Facultad de Ciencias Exactas y Naturales; Argentina. application/pdf https://hdl.handle.net/20.500.12110/tesis_n0337_Burkhardt spa Universidad de Buenos Aires. Facultad de Ciencias Exactas y Naturales info:eu-repo/semantics/openAccess https://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/ar Determinación colorimétrica de cobalto mediante el beta-nitroso-alfa-naftol y el alfa-nitroso-beta-naftol respectivamente, en medio acuoso y con solvente acetato de etilo, usando el fotómetro Aminco : límites de cumplimiento info:eu-repo/semantics/doctoralThesis info:ar-repo/semantics/tesis doctoral info:eu-repo/semantics/publishedVersion http://repositoriouba.sisbi.uba.ar/gsdl/cgi-bin/library.cgi?a=d&c=aextesis&d=tesis_n0337_Burkhardt_oai

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