Solubilidad de Ibuprofeno en función de la temperatura en algunas mezclas cosolventes etanol + agua

En este trabajo se calcularon las funciones termodinámicas energía libre, entalpía y entropía para los procesos de solución, mezcla y solvatación de ibuprofeno (IBP) en algunas mezclas cosolventes etanol (EtOH) + agua (W), mediante las ecuaciones de Gibbs y van’t Hoff, utilizando valores de solubili...

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Detalles Bibliográficos
Autores principales:	Manrique, Juliana, Martínez, Fleming
Formato:	Articulo
Lenguaje:	Inglés
Publicado:	2007
Materias:	Farmacia ibuprofeno; solubilidad; solvatación; termodinámica de soluciones Farmacología Termodinámica Entropía Solubilidad ibuprofen; solubility; solution thermodynamics; solvation
Acceso en línea:	http://sedici.unlp.edu.ar/handle/10915/7482 http://www.latamjpharm.org/trabajos/26/3/LAJOP_26_3_1_4_6YFYLM039U.pdf
Aporte de:	SEDICI (UNLP) de Universidad Nacional de La Plata

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description	En este trabajo se calcularon las funciones termodinámicas energía libre, entalpía y entropía para los procesos de solución, mezcla y solvatación de ibuprofeno (IBP) en algunas mezclas cosolventes etanol (EtOH) + agua (W), mediante las ecuaciones de Gibbs y van’t Hoff, utilizando valores de solubilidad a diferentes temperaturas. La solubilidad fue más alta en EtOH puro y más baja en agua pura a todas las temperaturas estudiadas, lo que demuestra la importancia del efecto cosolvente en este sistema. Dependiendo de la temperatura, se encontró separación de fases líquidas en mezclas desde el 30% en masa de EtOH hasta 70% de EtOH. La solvatación del fármaco es mayor en la medida que se incrementa la proporción de EtOH en las mezclas donde se presenta una sola fase líquida. Mediante análisis de compensación entálpica-entrópica, se obtuvieron gráficos lineales de ΔH0 soln vs. ΔG0 soln con pendientes positivas, considerando intervalos de composición desde el agua pura hasta el 20% de EtOH y desde el 70% de EtOH hasta el EtOH puro. De acuerdo a esto, se tiene que el mecanismo dominante en la solubilidad de IBP en este sistema cosolvente, es la entalpía, debido probablemente a la solvatación del fármaco por las moléculas de EtOH.
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Solubilidad de Ibuprofeno en función de la temperatura en algunas mezclas cosolventes etanol + agua

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