Principios de fisicoquímica
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| Autor principal: | |
|---|---|
| Otros Autores: | |
| Formato: | Libro |
| Lenguaje: | Español Inglés |
| Publicado: |
Buenos Aires :
McGraw Hill,
2015.
|
| Edición: | 6ta edición |
| Materias: | |
| Aporte de: | Registro referencial: Solicitar el recurso aquí |
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| 260 | |a Buenos Aires : |b McGraw Hill, |c 2015. | ||
| 300 | |a 571 páginas : |b gráficos y tablas ; |c 27 cm. | ||
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| 505 | |t Termodinámica. |a Fisicoquímica. -- Termodinámica. -- Temperatura. -- El mol. -- Gases ideales. -- Cálculo diferencial. -- Ecuaciones de estado. -- Cálculo integral. -- Sugerencias de estudio. -- Resumen. | ||
| 505 | |t La primera ley de la termodinámica. |a Mecánica clásica. -- Trabajo P-V. -- Calor. -- La primera ley de la termodinámica. -- Entalpía. -- Capacidades caloríficas. -- Los experimentos de Joule y de Joule-Thomson. -- Gases perfectos y de primera ley. -- Funciones de estado e integrales de línea. -- La naturaleza molecular de la energía interna. -- Resolución de problemas. -- Resumen. | ||
| 505 | |t La segunda ley de la termodinámica. |a La segunda ley de la termodinámica. -- Máquinas térmicas. -- Entropía. -- Cálculo de los cambios de entropía. -- Entropía, reversibilidad e irreversibilidad. -- La escala de temperaturas termodinámicas. -- ¿Qué es la entropía?. -- Entropía, tiempo y cosmología. -- Resumen. | ||
| 505 | |t Equilibrio material. |a Equilibrio material. -- Entropía y equilibrio. -- Las energías de Gibbs y Helmholtz. -- Relaciones termodinámicas para un sistema en equilibrio. -- Cálculo de cambios en las funciones de estado. -- Potenciales químicos y equilibrio material. -- Equilibrio de fase. -- Equilibrio químico. -- Entropía y vida. -- Resumen. | ||
| 505 | |t Funciones termodinámicas normales de reacción. |a Estados normales de sustancias puras. -- Entalpía normal de reacción. -- Entalpía normal de formación. -- Determinación de entalpías normales de formación y de reacción. -- Dependencia de las temperaturas de los calores de reacción. -- Obtener un ajuste polinómico con una hoja de cálculo. -- Entropías convencionales y la tercera ley. -- Energía de Gibbs normal de reacción. -- Tablas termodinámicas. -- Cálculo de propiedades termodinámicas. -- La inalcanzabilidad del cero absoluto. -- Resumen. | ||
| 505 | |t Equilibrio químico en mezclas de gases ideales. |a Potenciales químicos en una mezcla de gases ideales. -- Equilibrio químico de gases ideales. -- Dependencia de la constante de equilibrio con la temperatura. -- Cálculos de equilibrio de gas ideal. -- Equilibrios simultáneos. -- Desplazamientos en los equilibrios químicos en gases ideales. -- Resumen. | ||
| 505 | |t Equilibrios de fase de un componente y superficies. |a La regla de las fases. -- Equilibrio de fases para un componente. -- La ecuación de Clapeyron. -- Transiciones de fase sólido-sólido. -- Transiciones de fase de orden superior. -- Superficies y nanopartículas. -- La región de interfase. -- Interfases curvas. -- Coloides. -- Resumen. | ||
| 505 | |t Gases reales. |a Factores de compresibilidad. -- Ecuaciones de estado de gases reales. -- Condensación. -- Datos críticos y ecuaciones de estado. -- Cálculo del equilibrio líquido-vapor. -- Estado crítico. -- La ley de estados correspondientes. -- Diferencias entre las propiedades termodinámicas del gas real y del gas ideal. -- Series de Taylor. -- Resumen. | ||
| 505 | |t Disoluciones. |a Composición de una disolución. -- Cantidades molares parciales. -- Cantidades de mezcla. -- Determinación de cantidades molares parciales. -- Disoluciones ideales. -- Propiedades termodinámicas de las disoluciones ideales. -- Disoluciones diluidas ideales. -- Propiedades termodinámicas de las disoluciones ideales. -- Disoluciones diluidas ideales. -- Propiedades termodinámicas de las disoluciones diluidas ideales. -- Resumen. | ||
| 505 | |t Soluciones no ideales. |a Actividades y coeficientes de actividad. -- Funciones de exceso. -- Determinación de actividades y coeficientes de actividad. -- Coeficientes de actividad en las escalas de molalidad y concentración molar. -- Soluciones de electrolitos. -- Determinación de coeficientes de actividad electrolíticos. -- La teoría de Deybe-Huckel de soluciones de electrolitos. -- Asociación iónica. -- Propiedades termodinámicas de estado estándar de los componentes de una solución. -- Mezclas de gases no ideales. -- Resumen. | ||
| 505 | |t Equilibrio químico en sistemas no ideales. |a La constante en equilibrio. -- Equilibrio químico en soluciones de no electrolitos. -- Equilibrio químico en soluciones de electrolitos. -- Equilibrios químicos que implican sólidos puros o líquidos puros. -- Equilibrio químico en mezclas de gases no ideales. -- Programas computacionales para cálculos de equilibrio. -- Dependencias de la constante de equilibrio de la temperatura y presión. -- Resumen de estados estándar. -- Cambio de la energía de Gibbs de una reacción. -- Reacciones acopladas. -- Resumen. | ||
| 505 | |t Equilibrio de fases en sistemas multicomponentes. |a Propiedades coligativas. -- Disminuición de la presión de vapor. -- Descenso del punto de congelación y aumento del punto de ebullición. -- Presión osmótica. -- Diagramas de fases de sistemas de dos componentes. -- Equilibrio líquido-vapor en sistemas de dos componentes. -- Equilibrio líquido-líquido en sistemas de dos componentes. -- Equilibrio sólido-líquido en sistemas de dos componentes. -- Estructura de los diafragmas de fases. -- Solubilidad. -- Cálculo de diagramas de fase con computadora. -- Sistemas de tres componentes. -- Resumen. | ||
| 505 | |t Sistemas electroquímicos. |a Electrostática. -- Sistemas electroquímicos. -- Termodinámica de sistemas electroquímicos. -- Celdas galvánicas. -- Tipos de electrodos reversibles. -- Termodinámica de celdas galvánicas. -- Potenciales de electrodo estándar. -- Potenciales de unión líquida. -- Aplicaciones de mediciones de FEM. -- Baterías. -- Electrodos de membrana selectivos de iones. -- Equilibrio de membrana. -- La doble capa eléctrica. -- Momentos dipolares y polarización. -- Bioelectroquímica. -- Resumen- | ||
| 505 | |t Teoría cinética de los gases. |a Toería cinética molecular de los gases. -- Presión de un gas ideal. -- Temperatura. -- Distribución de velocidades moleculares en un gas ideal. -- Aplicaciones de la distribución de Maxwell. -- Colisiones contra una pared y efusión. -- Colisiones moleculares y trayectoria libre media. -- La fórmula barométrica. -- Ley de distribución de Boltzmann. -- Capacidades caloríficas de gases ideales poliatómicos. -- Resumen. | ||
| 505 | |t Procesos de transporte. |a Cinética. -- Conductividad térmica. -- Viscosidad. -- Difusión y sedimentación. -- Conductividad eléctrica. -- Conductividad eléctrica de soluciones de electrolito. -- Resumen. | ||
| 505 | |t Cinética de reacciones. |a Cinética de reacciones. -- Medición de las velocidades de reacción. -- Integración de leyes de velocidad. -- Determinación de la ley de velocidad. -- Leyes de velocidad y constantes de equilibrio para reacciones elementales. -- Mecanismos de reacción. -- Integración por computadora de ecuaciones de velocidad. -- Dependencia de la temperatura de las constantes de velocidad. -- Relación entre constantes de velocidad y constantes de equilibrio para reacciones complejas. -- La ley de velocidad en sistemas no ideales. -- Reacciones unimoleculares. -- Reacciones trimoleculares. -- Reacciones en cadena y polimerizaciones de radicales libres. -- Reacciones rápidas. -- Reacciones en soluciones líquidas. -- Catálisis. -- Catálisis enzimática. -- Adsorción de gases en sólidos. -- Catálisis heterogénea. -- Resumen. | ||
| 505 | |a Bibliografía. -- Apéndice. -- Respuestas a problemas seleccionados. -- Índice analítico. | ||
| 546 | |a Español. | ||
| 650 | 7 | |a FISICOQUIMICA |2 Tesauro UNBIS |9 1364 | |
| 650 | 7 | |a QUÍMICA |2 UNESCO |9 881 | |
| 650 | 7 | |a TERMODINÁMICA |2 Tesauro UNBIS |9 1330 | |
| 650 | 7 | |a ELECTROQUÍMICA |2 Tesauro UNBIS |9 883 | |
| 650 | 7 | |a CINÉTICA QUÍMICA |2 Tesauro de la UNESCO |9 1363 | |
| 700 | 1 | |a Nagore Cázares, Gabriel. |e trad |9 1036 | |
| 900 | |b Bruno |a Sofía | ||
| 901 | |c Bibliografía Obligatoria | ||
| 942 | |2 ddc |c PRAD | ||
| 999 | |c 116 |d 116 | ||