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| LEADER |
22681nam a22005054c 4500 |
| 001 |
8 |
| 003 |
WAA |
| 005 |
20211025161123.0 |
| 006 |
a||||fr|||| 001 0 |
| 007 |
ta |
| 008 |
t ag-|s2010|||| 00ad |
| 020 |
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|
| 040 |
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|c WAA
|a WAA
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| 041 |
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|a spa
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| 100 |
1 |
|
|a Atkins, Peter
|9 11836
|
| 245 |
1 |
0 |
|a Principios de química :
|b los caminos del descubrimiento /
|c Peter Atkins y Loretta Jones.
|
| 250 |
|
|
|a 3a ed.,
|b 3a reimpr.
|
| 260 |
|
|
|a Buenos Aires :
|b Médica Panamericana,
|c 2010
|
| 300 |
|
|
|a 738 p. :
|b il. ;
|c 27 cm.
|
| 505 |
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|
|a Fundamentos -- Introducción y orientación -- La química y la sociedad -- La química: una ciencia en tres niveles -- Cómo se hace ciencia -- Las ramas de la química -- Dominando a la química -- A. Materia y Energía -- A.1. Propiedades físicas -- A.2. Energía -- A.3. Fuerza -- B. Elementos y átomos -- B.1. Átomos -- B.2. El modelo nuclear -- B.3. Neutrones -- B.4. Isótopos -- B.5. La organización de los elementos -- C. Compuestos -- C.1. ¿Qué son los compuestos? -- C.2. Moléculas y compuestos moleculares -- C.3. Iones y compuestos iónicos -- D. Nomenclatura de los compuestos -- D.4. Nombre de compuestos moleculares inorgánicos -- D.5. Nombres de algunos compuestos orgánicos comunes -- E. Moles y masas molares -- E.1. El mol -- E.2. Masa molar -- F. Determinación de las fórmulas químicas -- F.1 Composición porcentual de la masa -- F.2. Determinación de fórmulas empíricas -- F.3. Determinación de fórmulas moleculares -- G. Mezclas y soluciones -- G.1. Clasificación de las mezclas -- G.2. Técnicas de separación -- G.3. Molaridad -- G.4. Dilución -- H. Ecuaciones químicas -- H.1. Simbología -- H.2. Equilibrios de ecuaciones químicas -- I. Soluciones acuosas y precipitación -- I.1. Electrolitos -- I.2. Reacciones de precipitación -- I.3. Ecuaciones iónicas e iónicas netas -- I.4. Aplicaciones de la recipitación -- J. Ácidos y bases - J.1. Ácidos y bases en solución acuosa -- J.2. Ácidos y bases fuertes y débiles -- J.3. Neutralización -- K. Reacciones Redox -- K.1. Oxidación y reducción -- K.2. Números de oxidación: ruta de los electrones -- Herramienta K.1. Cómo asignar números de oxidación -- K.3. Agentes oxidantes y reductores -- K.4. Equilibrio de ecuaciones redox simples -- L. Estequiometría -- L.1. Predicciones mol a mol -- L.2. Predicciones masa a masa -- Herramienta L.1. Cómo llevar a cabo cálculos masa a masa -- L.3. Análisis volumétrico -- Herramienta L.2. Cómo interpretar una titulación -- M. Reactivos limitantes -- M.1. Rendimiento de la reacción -- M.2. Límites de la reacción -- Herramienta M.1. Cómo identificar el reactivo limitante -- M.3. Análisis de combustión --
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| 505 |
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|
|a Capítulo 1. Los átomos: el mundo cuántico -- Observacion de los átomos -- 1.1. Características de la radiación electromagnética -- 1.2. Radiación, cuantos y fotones -- 1.3. La dualidad onda-partícula de la materia -- 1.4. El principio de incertidumbre -- 1.6. Espectros atómicos y niveles de energía -- Modelos de átomos -- 1.7. El número cuántico principal -- 1.8. Orbitales atómicos -- 1.9. Espín electrónico -- 1.10. Estructura electrónica del hidrogeno -- Estructura de los átomos multielectrónicos -- 1.11. Energías orbitales -- 1.12. El principio de construcción -- Herramienta 1.1. Cómo predecir la configuración electrónica del estado fundamental de un átomo -- 1.13. La estructura electrónica y la tabla periódica -- periodicidad de las propiedades atómicas -- 1.14. Radio atómico -- 1.15. Radio iónico -- 1.16. Energía de ionizción -- 1.17. Afinidad electrónica -- 1.18. Efecto de par inerte -- 1.19. Relaciones diagonales -- Importancia en relación con los materiales -- 1.20. Elementos de los grupos principales -- 1.21. Metales de transición --
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| 505 |
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|
|a Capítulo 2. Enlaces químicos -- Enlaces iónicos -- 2.1. Formación de los enlaces iónicos -- 2.2. Interacciones entre iones -- 2.3. Configuración electrónica de los iones -- 2.4. Símbolos de Lewis -- Enlaces covalntes -- 2.5. Naturaleza del enlace covalente -- 2.6. Estructura de Lewis -- 2.7. Estructura de Lewis para especies poliatómicas -- Herramientas 2.1. Cómo representar la estructura de Lewis de una especie poliatómica -- 2.8. Resonancia -- 2.9. Carga formal -- Herramienta 2.2. Cómo asignar una carga formal -- Excepciones a la regla del octeto -- 2.10. Radicales y birradicales -- 2.11. Niveles de valencia expandidos -- 2.12. Estructuras poco comunes de algunos compuestos del Grupo 13/III -- Enlaces iónicos versus enlaces covalentes -- 2.13. Correcciones al modelo covelente: la electronegatividad -- 2.14. Correcciones al modelo iónico: la polarizabilidad -- Fuerzas y longitudes de los enlaces covlentes -- 2.15. Fuerza de los enlaces -- 2.16. Variaci{on en la fuerza de los enlaces -- 2.17. Longitud de los enlaces -- Técnica 1. Espectroscopia infrarroja --
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| 505 |
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|
|a Cap{itulo 3. Forma y estructura moleculares -- El modelo VSEPR -- Fornteras de la química (Recuadro 3.1): fármacos por diseño y descubrimiento -- 3.1. El modelo VSEPR básico -- Moléculas con pares solitarios sobre el átomo central -- Herramientas 3.1. Cómo utilizar el modelo VSEPR -- 3.3. Molécuas polares -- Teoría del enlace de valencia -- 3.4. Enlaces sigma y pi -- 3.5. Hibridación de orbitales -- Hibridación en moléculas más complejas -- 3.7. Enlaces en los hidrocarburos -- 3.8. Características de los enlaces dobles -- Teoría de los orbitales moleculares -- 3.9. Limitaciones de la teoría de Lewis -- 3.10. Orbitales moleculares -- 3.11. Geometría electrónica de las moléculas -- Herramienta 3.2. Cómo determinar la confguración electrónica y el orden de enlace de una especie diatómica homonuclear -- 3.12. Enlaces en moléculas diatómicas heteronucleares -- 3.13. Orbitales en moléculas poliatómicas -- 3.14. Importancia en relación con los materiales: teoría de la banda de sólidos -- Técnica 2. Espectroscopia visible y ultravioleta --
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| 505 |
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|
|a Capítulo 4. Las propiedades de los gases -- Naturaleza de los gases -- 4.1. Observaciones sobre los gases -- 4.2. Presión -- 4.3. Unidades de presión alternativas -- Leyes de los gases -- 4.4. Ley de Boyle -- 4.5. Ley de Charles -- 4.6. Principio de Avogadro -- 4.7. Ley de gases ideales -- 4.8. Aplicaciones de la ley de los gases ideales -- Herramienta 4.1. Cómo utilizar la ley de los gases ideales -- 4.9. Densidad de los gases -- 4.10. Estequimetría de los gases en las reacciones químicas -- 4.11. Mezcl de los gases -- Movimiento molecular -- 4.12. Difusión y efusión -- 4.13. Modelo cinético de los gases -- ¿Cómo conocer (Recuadro 4.1) la distribución de las velocidades moleculares? -- Importancia en relación con los materiales: gases reales -- 4.15. Desviaciones de la idealidad -- 4.16. Licuefacción de los gases -- 4.17. Ecuaciones de estado de los gases reales -- 5. Líquidos y sólidos. Fuerzas intermoleculares. 5.1. La formación de fases condensadas -- 5.2. Fuerzas ión-dipolo -- 5.3. Fuerzas dipolo-dipolo -- 5.4. Fuerzas de London - 5.5. Puentes de hidrogeno --- Estructura líquida --- 5.6. Orden en los líquidos -- 5.7. Viscosidad y tensión superficial -- Estructuras sólidas. 5.8. Clasificación de los sólidos ¿Cómo conocer cuál es la apariencia de una superficie? -- 5.9. Sólidos metálicos -- 5.10. Celdas utitarias -- 5.11. Estructuras iónicas -- 5.12. Sólidos moleculres -- 5.13. Sólidos en red -- Importancia en relación con los materiales. 5.14. Propiedades de los sólidos -- Fronteras de la química: superconducotres a alta temperatura -- 5.15. Aleaciones -- 5.16. Cristales líquidos -- Técnica 3. Difracción de rayos X --
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| 505 |
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|a 6. Termodinámica: primera ley. Sistemas, estados y eneergía. 6.1. Sistemas -- 6.2. Trabajo y energía -- 6.3. Trabajo de expansión -- 6.4. Calor -- 6.5. Medición del calor -- 6.6. Primera ley -- 6.7. Funcioens de estado -- 6.8. Interludio molecular: origen de la energía interna -- Entalpía. 6.9. El calor se transfiere a presión constante -- 6.10. capacidades calor{ificas a volumen y presi{on constantes -- 6.11. Interludio molecular: origen de las capacidades calor{ificas de los gases -- 6.12. Entalp{ia del camio f{isico -- 6.13. Curvas de calentamiento -- ¿Cómo conocer la forma de una curva de calentamiento? -- Entalpía del cambio qu{imico. 6.14. Entalpías de reacción -- 6.15. Relación entre ∆H y ∆U -- 6.16. Entalpías de reacción estándar -- 6.17. Combinación de entalpías de reacción: ley de Hess -- Herramienta 6.1. Cómo usar la ley de Hess -- 6.18. Rendimieno de calor de las reacciones -- ¿Qué relaciión hay con el ambiente? Combustibles alternativos -- 6.19. Entalpías de formación estándar -- 6.20. El ciclo de Born-Haber -- 6.21. Entalpías de enlace -- 6.22. Variación de la entalpía de reación con la temperatura -- 7. Termodinámica: segunda y tercera leyes. Entropía. 7.1. Cambio espontáneo -- 7.2. Entropia y desosrden -- 7.3. Cambios en la entropia -- 7.4. Cambios en la entropia que acompañan los cambios en el estado f{isico -- 7.5. Una interpretación molecular de la entropía -- 7.6. Equivalencia de las entropías estadística y termodinámica -- 7.7. Entropías molares estándar -- 7.8. Entropías de reacción estándar -- Cambios globales en la entropía. 7.9. Entorno -- 7.10. El cambio global en la entropía -- 7.11. Equilibrio -- Energía libre. 7.12. Enfoque en el sistema -- 7.13. Energía libre de reacción -- 7.14. Energía libre y trabajo de no expansión -- 7.15. Efecto de la temperatura -- 7.16. Cambios de la energía libre en los sistemas biológicos -- 8. Equilibrios físicos. Fases y transiciones de fases. 8.1. Presión de vapor -- 8.2. Volatilidad y fuerzas intermoleculares -- 8.3. La variación de la presión de vapor con la temperatura -- 8.4. Ebullición -- 8.5. Congelación y fusión -- 8.6. Diagramas de fase -- 8.7. Propiedades críticas -- Solubilidad. 8.8. Naturaleza molecular de la disolución -- 8.9. La regla de lo similar disuelve lo similar -- 8.10. Presión y solbilidad de los gases: la ley de Henry -- Fronteras de la química: distribución de fármacos -- 8.11. Temmperatura y solubilidad -- 8.12. Entalpía de solución -- 8.12. Energía libre de solución -- Propiedades coligativas. 8.14. Molalidad -- Herramienta 8.1. Cómo utilizar la molalidad -- 8.15. Disminución de la presión de vapor -- 8.16.Elevación del punto de ebullición y descenso del punto de congelación -- 8.17. Ósmosis -- Herramienta 8.2. Cómo utlizar propiedades coligativas para determinar la masa molar -- Mezclas líquidas binarias. 8.18. Presión de vapor de una mezcla líquida binaria -- 8.19. Destilación -- 8.20. Azeótropos -- Técnica 4 Cromatografía -- 9. Equilibrios químicos. Reacciones en el equilibrio. 9.1. Reversibilidad de las reacciones -- 9.2. Equilibrio y la ley de acción de masas -- 9.3. Origen termodinámica de las constantes de equilibrio -- Constantes de equilibrio. 9.4. Constante de equilibrio en términos de concentraciones molares de gases -- 9.5. Formas alternativas de la constante de equilibrio -- 9.6. Extensión de una reacción -- 9.7. Dirección de reacción -- 9.8. Utilización de la constante de equilibrio -- Herramienta 9.1. Cómo construir y utilizar un cuadro de equilibrio -- La respuesta de los equilibrios a los cambos en las condiciones. 9.9. Adición y extracción de reactivos -- 9.10. Compresión de una mezcla de reacción -- 9.11. Temperatura y equilibrio -- 9.12. Catalizadores y logros de Haber -- 9.13. Importancia en biología: homeostasis -- 10. Ácidos y bases. Naturaleza de los ácidos y las bases. 10.1. Ácidos y basess de Bronsted-Lowry -- 10.2. Ácidos y bases de Lewis -- 10.3. Óxidos ácidos, básicos y anfóteros -- 10.4. Intercambio de protones entre moléculas de agua -- 10.5. La escala de pH -- 10.6. pOH de las soluciones -- ácidos y bases débiles. 10.7. Constantes de acidez y basicidad -- 10.8. Pares conjugados -- 10.9. Estructura molecular y fuerza de los ácidos -- 10.10. Fuerza de los oxácidos -- pH de las soluciones de ácidos y bases débiles. 10.11. Soluciones de ácidos débiles -- Herramienta 10.1. Cómo calcular el pH de una solución de un ácio débil -- 10.12. Soluciones de bases débiles -- Herramienta 10.2. Cómo calcular el pH de una solución de una base débil -- 10.13. pH de las soluciones salinas -- Ácidos y bases polipróticos. 10.14. pH de la solución de un ácido poliprótico -- 10.15. Soluciones de sales de ácidos polipróticos -- 10.16. Concentraciones de las especies del soluto -- Herramientas 10.3. Cómo calcular las concentraciones de todas las especies en una solución de un ácido polirpótico -- 10.17. Composición y pH -- ¿Qué relación hay con el medio ambiente? La lluvia ácida y la reserva de genes -- Autoprotólisis y pH. 10.18. Soluciones muy diluidas de ácidos y bases fuertes -- 10.19. Soluciones muy diluidas de ácidos débiles -- 11. Equilibrio acuoso. Soluciones mixtas y soluciones amortiguadoras. 11.1. Acción de la solución amortiguadora -- 11.2. Diseño de una solución amortiguadora -- 11.3. Capacidad amortiguadoa -- ¿Qué tiene que ver esto con manteneerse vivo? Soluciones amortiguadoras fisiológicas -- Titulaciones. 11.4. Titulaciones de ácido fuerte con base fuerte -- Herramienta 11.1. Cómo calcular el pH durante una titulación de ácido fuerte con base fuerte -- 11.5. Titulación de ácido fuerte con base débil y de ácido débil con base fuerte -- Herramienta 11.2. Cómo calcular el pH durante una titulación de un ácido débil o una base débil -- 11.6. Indicadores ácido-base -- 11.7. Estequiometría de titulacioens de unácido poliprótico -- Equilibrios de solubilidad. 11.8. Producto de solubilidad -- 11.9. Efecto de ión común -- 11.10. Predicción de precipitación -- 11.11. Precipitación selectiva -- 11.12. Disolución de precipitados -- 11.13. Formación de iones complejos -- 11.14. Análisis cualitativo --
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| 505 |
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|a 12. Electroquímica -- Representación de las reacciones redox -- 12.1 Hemirreaciones -- 12.2. Igualación de las ecuaciones redox -- Herramientas 12.1. Cómo igualar ecuaciones redo complicadas -- Pilas galvánicas -- 12.3. Estrcutura de las pilas galvánicas -- 12.4. Potencial de pila y energía libre de reacción -- 12.5. Notación de pilas -- Herramientas 12.2 Cómo escribir la reacción de pila correspondiente a un diagrama de pila -- 12.6. Potencia est{andar -- 12.7. La serie electroquímica -- 12.8. Potenciales estandar y constantes de equilibrio -- Herramientas 12.3. Cómo calcular las constantes de equilibrio a partir de la información electroquímica -- 12.9 La ecuación de Nernst -- 12.10. Eletrodos selectivos para iones -- Electrólisis -- 12.11. Celdas electrolíticas -- 12.12. Productos de la electrólisis -- Herramientas 12.4. Cómo predecri el resultado de la electrólisis -- Importancia en relación con los materiales -- 12.13. Aplicaciones de la electrólisis -- 12.14. Corrosión -- 12.15. Pilas en la práctica -- Fornteras de la química: pilas de combustible -- 13. Cinética química -- Velocidades de reacción -- 13.1. Concentración y velocidad de reacción -- 13.2. Velocidad instantánea de reacción -- 13.3 Leyes de velocidad y orden de reacción -- concentración y tiempo -- 13.4. Leyes de velocidad integradas de primer orden -- 13.5. Semivida en las reacciones de primer orden -- 13.6. Leyes de la velocidad integradas de segundo orden -- Mecanismos de reacción -- 13.7. Reacciones elementales -- 13.8. Leyes de velocidad de las reacciones elementales -- 13.9. Reacciones en cadena -- 13.10. Velocidades y equilibrio -- Modelos de reacciones -- 13.11. Efecto de la temperatura -- 13.12. Teoría de las colisiones -- 13.13. Teoría del complejo activado -- Reacciones de aceleración -- 13.14. Catálisis -- 13.15. Catalizadores en seres vivos. Enzimas --
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| 505 |
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|a 14. Los elementos: los primeros cuatro grupos principales -- Tendencia periódica -- 14.1. Propiedades atómicas -- 14.2. Tendencias de enlace -- Hidrógeno -- 14.3. El elemento -- !4.4. Compuesto de hidrógeno -- Grupo 1: Metales alcalinos -- 14.5. Los elementos del grupo 1 -- 14.6. Propiedades químicas de los metales alcalinos -- 14.7. Compuestos de litio, sodio y potasio -- Grupo 2: Metales alcalinotérreos -- 14.8. Los elementos del grupo 2 -- 14.9. Compuestos de berilio y magnesio -- 14.10. Compuestos de calcio -- Grupo 13/III: Familia del boro -- 14.11. Elementos del grupo 13/III -- 14.12. Óxidos del Grupo 13/III -- 14.13. Nitritos y haluros -- 14.14. Boranos, borohidruros y boruros -- Grupo 14/IV: La familia del carbono -- 14.15. Los elementos del Grupo 14/IV -- 14.16. diferentes formas del carbono -- 14.17. Silicio, germanio, estaño y plomo -- 14.18. Óxidos de carbono -- 14.19. Óxidos de silicio: los silacatos -- 14.20. Otros compuestos importantes del Grupo 14/IV -- Importancia en relación con los materiales -- 14.21. Vidrios -- 14.22. Cerámicas -- 15. Los elementos: los últimos cuatro grupos principales -- Grupo 15/V: La familia del nitrógeno -- 15.1. Los elementos del Grupo 15/V -- 15.2. Compuestos con hidrógeno y halógenos -- 15.3. Óxidos y oxácidos del nitrógeno -- Óxidos y oxácidos del fósforo -- Grupo 16/VI: La familia del oxígeno -- 15.5. Los elementos del Grupo 16/VI -- 15.6. Compuestos con hidrógeno -- 15.7. Óxidos y oxácidos del azufre -- Haluros del azufre -- Grupo 17/VII: Los halógenos -- 15.9. Los elementos del Grupo 17/VII -- 15.10. Compuestos de los halógenos -- Grupo 18/VIII: Los gases nobles -- 15.11. Los elementos del Grupo 18/VIII -- 15.12. Compuestos de los gases nobles -- Importancia en relación con los materiales -- 15.13. Materiales blandos: coloides, geles y biomateriales -- 15.14. Fósforos y otros materiales luminiscentes -- 16. Los elementos: El bloque D -- Elementos del bloque D y sus compuestos -- 16.1 Tendencias en las propiedades físicas -- 16.2. Tendencias en las propiedades químicas -- Elementos seleccionados: una exploración -- 16.3. Del escanio al niquel -- 16.4. Grupos 11 y 12 -- Compuestos de coordinación -- 16.5. Complejos de coordinación -- Herramientas 16.1. Cómo nombrar a los complejos y a los compuestos de coordinación de los metales d -- 16.6. Estructura de los complejos -- 16.7. Isómeros -- Estructura electrónica de los complejos -- 16.8. Teoría del campo cristalino -- 16.9. Serie espectroquímica -- 16.10. Colores de los complejos -- 16.11. Propiedades magnéticas de los complejos -- 16.12. Teoría del campo ligando -- Impacto sobre los materiales -- 16.13. Acero -- 16.14. Aleaciones no ferrosas -- 16.15. materiales magnéticos --
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| 505 |
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|a 17. Química nuclear -- Desintegración nuclear -- 17.1. Evidencia de la desintegración nuclear espontánea -- 17.2. Reacciones nucleares -- 17.3. Patrón de estabilidad nuclear -- 17.4.Predicción del tipo de desintegración nuclear -- 17.5. Nucleosíntesis -- Radicación nuclear -- 17.6. Efectos biológicos de la radiación -- 17.7. Medición de la velocidad de desintegración nuclear -- 17.8 Usos de los radioisótopos -- energía nuclear -- 17.9. Conversión masa-energía -- 17.10. Fisión nuclear -- 17.11. fusión nuclear -- 17.12. Química de la energía nuclear -- 18. Química orgánica I: Los hidrocarburos -- Hidrocarburos alifáticos -- 18.1. Tipos de hidrocarburos alifáticos -- Herramienta 18.1 Cómo nombrar a los hidrocarburos alifáticos -- 18.2. Isómeros -- 18.3. Propiedades de los alcanos -- 18.4. Reacciones de sustitución de alcanos -- 18.5. Propiedades de los alquenos -- 18.6. Adición electrofílica -- Compuestos aromáticos -- 18.7. Nomenclatura de los arenos -- 18.8. Sustitución electrofílica -- Importancia en relación con los materiales -- 18.9. Gasolina -- 18.10. Carbón -- 19. Química orgánica II: Polímeros y compuestos biológicos -- Grupos funcionales comunes -- 19.1. Haloalcanos -- 19.2. alcoholes -- 19.3. Éteres -- 19.4. Fenoles -- 19.5. Aldehídos y cetonas -- 19.6. Ácidos carboxílicos -- 19.7. Ésteres -- 19.8. Aminas, aminoácidos y amidas -- Herramienta 19.1. Cómo nombrar compuestos sencillos con grupos funcionales -- Importancia en relación con los materiales -- 19.9. Polimerización por adición -- 19.10. Polimerización por condensación -- 19.11. Copolímeros y materiales compuestos -- 19.12. Propiedades físicas de los polímeros -- Importancia en biología -- 19.13. Proteínas -- 19.14. Hidratos de carbono -- 19.15. Ácidos nucleicos -- Técnica 6 Resonancia magnética.
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| 650 |
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4 |
|a Química
|9 4658
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| 700 |
1 |
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|9 11837
|a Jones, Loretta
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| 942 |
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|2 CDU
|c LIBRO
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| 999 |
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|c 5328
|d 5328
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| 952 |
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|2 CDU
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|d 2017-12-05
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|w 2017-12-05
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| 952 |
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|2 CDU
|4 0
|6 54_000000000000000_AT53
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|b 04
|d 2017-12-05
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|o 54 At53
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