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| LEADER |
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| 001 |
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WAA |
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| 007 |
ta |
| 008 |
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| 015 |
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|a AR-1994
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| 020 |
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|a 9789502305493
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| 020 |
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|a 9502305493
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| 040 |
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|b spa
|c WAA
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| 041 |
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|a spa
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| 044 |
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|a ag
|c ar-c
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| 080 |
1 |
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|a 54(075.8)
|2 2000
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| 082 |
0 |
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|a 540
|q AR-BaBN
|2 22
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| 245 |
0 |
0 |
|a Temas de química general :
|b versión ampliada /
|c M. Angelini ... [et al.].
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| 250 |
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|a 2a ed., 20a reimpr.
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| 260 |
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|a Buenos Aires :
|b Eudeba,
|c 2018.
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| 300 |
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|a 621 p. :
|b il., diagrs. ;
|c 23 cm.
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| 490 |
0 |
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|a Manuales
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| 500 |
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|a Incluye índice alfabético de materias.
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| 505 |
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|a Capítulo 1. Sistema materiales. Introducción. 1.1 Propiedades y clasificación de os materiales- 1.2 Separación de los componentes de una mezcla - 1.3Compuestos y sustancias simples - 1.4 Elementos - 1.5 Símbolos - 1.6 Composición de los sistemas materiales - Guía de estudio - Ejercitación.-
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| 505 |
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|a Capítulo 2. Teoría atómico-molecular. 2.1Leyes gravimétricas - 2.2 Teoría de Dalton. Explicación de las leyes gravimérics según la teoría de Dalton. Ley de las proporciones múltiples - 2.3 Comportamiento de los gases: leyes de los gases. Ley de Boyle-Moariotte. Las leyes de Charles y Gay-Lussac. La teoría cinética de los gases - 2.4 La teoría atómica-molecular. La escala de masa atómicas y moleculares relativas. Volumen molar. Número de Avogadro. El concepto de mol - 2.5 Ecuación general del gas ideal - 2.6 Gases reales - 2.7 Fórmula mínima y molecular - Guía de estudio - Ejercitación.-
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| 505 |
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|a Capítulo 3. Estructura atómica. 3.1 Naturaleza eléctrica de la materia. Descubrimiento de los isótopos. Fenómenos de radiactividad. Dispersión de partículas "alfa". Modelo del átomo de Rutherford - 3.2 Naturaleza dual de la luz. La luz considerada como onda. Espectros. Naturaleza corpuscular de la luz. Teoría cuántica de la radiación - 3.3 Modelo atómico de Bohr - 3.4 Modelo atómico moderno. Numero cuántico. Configuraciones electrónicas. Constitución del núcleo. Neutrón. Isótopos - Guía de estudio - Ejercitación.-
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| 505 |
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|a Capitulo 4. Clasificación periódica de los elementos. Introducción. 4.1 Períodos y grupos de la Tabla Periódica - 4.2 Propiedades periódicas. Radio atómico. Energía de ionización. Energía de unión electrónica o afinidad electrónica. Radio iónico- Guía de estudio- Ejercitación.-
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| 505 |
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|a Capítulo 5. Uniones químicas. Introducción. 5.1 Criterios para la clasificación de lasuniones quíicas - 5.2 Enlace iónico - 5.3 Uniones metálicas - 5.4 Enlace covalente. Teoría de la repulsión de los pares electrónicos de valencia- TRcPEV. Naturaleza del enlace covalente. Teoría del enlace de valencia - Hibridación - Teoría de orbitales moleculares - Momento dipolar - 5.5 Fuerzas intermoleculares - Conclusión - Guía de Estudio - Ejercitación.-
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| 505 |
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|a Capitulo 6. Número de oxidación y nomenclatura química - 6.1 Óxido-reducción. Número de oxidación. Concepto de numero de oxidación. Concepto de número de oxidación. Ejemplos de asignación de número de oxidación. Jerarquía de números de oxidación - 6.2 Nomenclatura química de compuestos inorgánicos. Compuestos binarios. Compuestos terciarios. Compuestos cuaternarios- Guía de estudio- Ejercitación.-
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| 505 |
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|a Capítulo 7. Soluciones. Introducción. 7.1 Formas de expresar concentración - 7.2 Formas de expresar concentración - 7.3 Iones en solución acuosa - Guía de estudio- Ejercitación.-
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| 505 |
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|a Capitulo 8. Equilibrio de fases. Parte A: Sistemas de un componente. 8.1 Estado de la materia - 8.2 Calor involucrado en los cambios de estado - 8.3 Presión de vapor - 8.4 Diagrama de fase para un componente - Parte B: Sistemas de dos componentes - 8.5 Solución de gas en líquido. Ley de Henry - 8.6 Solución de líquido en líquido. Ley de Raoult - 8.7 Diagrama de fases para sistemas de dos componentes - 8.8 Mezclas azcotrópicas - Parte C: Propiedades coligativas - 8.9 Desccenso relativo de la presión de vapor - 8.10 Ascenso ebulloscópico y descenso crioscópico - 8.11 Presión osmótica - 8.12 Propiedades coligativas de soluciones de electrolitos- Guía de estudio - Ejercitación.-
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| 505 |
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|a Capitulo 9. Ecuaciones químicas y su significado - 9.1 Reacciones químicas - 9.2 Ajuste de ecuaciones. El método algebraico. Hemirreacciones- Ajuste por el método ión-electrón - Ajuste de la ecuación molecular - Guia de estudio - Ejercitación - 9.3 Signfcado cuantitativo de las ecuaciones químicas. Reactivo limitante. Pureza de los reactivos. Rendimiento de la reacción - Guía de estudio - Ejercitación.-
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| 505 |
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|a Capítulo 10. Introducción a la termodinámica-termoquímica - 10.1 Energía - 10.2 Sistemas. Estados de equilibrio - 10.3 Calor y trabajo - 10.4 Primer principio de la Termodinámica - 10.5 Entalpía. Cálculo de variación de entalpía en diferentes procesos - 10.6 Termoquímica. Calor de formación. Calor de combustión. Leyes termoquímicas - 10.7 Segundo principio de la termodinámica -10.8 Energía libre - Guía de estudio - Ejercitación.-
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| 505 |
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|a Capítulo 11. Sistemas en equilibrio- Parte I. Introducción. 11.1 Principios de Le Cjatelier - Guía de estudio - 11.2 Equilibrio de solubilidad. Guía de estudio. Ejercitación - 11.3 Equilibrio químico. Constante de equilibrio. Cálculo de concentraciones en el estado de equilibrio. Principio de Le Chatelier y Equilibrio Químico. Guía de estudio. Ejercitación.-
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| 505 |
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|a Capitulo 12. Sistemas en equilibrio. Parte II. 12.1 Punto de solubilidad . Efecto ion común. Guía de estudio. Ejercitación - 12.2 Equilibrio ácido-base. Parte A: Introducción. El agua como ácido y como base. Soluciones neutras, ácidas y básicas. Concepto de PH y otras funciones logarítmicas. Fuerza de ácidos y bases en disoluciones acuosas. Guía de estudio. Ejercitación- Parte B: Comportamiento ácido-base de las sales. Guía de estudio. Ejercitación - Parte C: Soluciones amortiguadoras. Guía de estudio. Ejercitación- Parte D: Concepto de equivalente ácido-base. Normalidad ácido-base. Guía de estudio. Ejercitación- Parte E: Valoración ácido-base. Indicadores. Guía de estudio. Ejercitacion.-
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| 505 |
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|a Capitulo 13. Cinética química - 13.1 Introducción - 13.2 Concepto de velocidad de reacción - 13.3 Influencia de la concentración sobre la velocidad de reacción. Ley de velocidad de reacción. Constante de velocidad específica. Orden de reacción. Determinación experimental para una reacción de primer orden. Tiempo de vida media de una reacción - 13.4 Teoría de las colisiones. Teoría del estado de transición - 13.5 Influencia de la temperatura sobre la velocidad de reacción - 13.6 Catalizadores - 13.7 Mecanismos de reacción 13.8 Expresiones cinéticas y constante de equilibrio- Guía de estudio - Ejercitación.-
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| 505 |
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|a 14. Electroquímica. 14.1 Electrólisis. Leyes de Faraday - 14.2 Pilas. Elementos de una pila. Tipos de electrodos. Puente salino. Circuito externo - 14.3 Diferencia de potencial de las pilas. Potencial de electrodo. Calculo de la diferencia de potencial estándar de una pila - 14.4 Ecuaciones de Nernst. Pilas de concentración. Diagrama de pila. Constantes de equilibrio a partir de la diferencia de potencial de una pila. Reglas de actividad para combinar ecuaciones. Pilas secas y baterías. Guía de estudio. Ejercitación.-
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| 650 |
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4 |
|a Química
|x Estudio y enseñanza (Superior)
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| 700 |
1 |
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|a Angelini, María del Carmen
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| 700 |
1 |
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|a Bulwik, Marta
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| 700 |
1 |
|
|a Lastres Flores, Luz
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| 700 |
1 |
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|a Sileo, Marta
|
| 700 |
1 |
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|a Baumgartner, Erwin
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| 700 |
1 |
|
|a Crubellati, Ricardo
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| 700 |
1 |
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|a Pouchan, María Isabel
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| 700 |
1 |
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|a Benítez, Carlos
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| 700 |
1 |
|
|a Landau, L.
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| 700 |
1 |
|
|a Servant, R.
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| 942 |
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|2 CDU
|c LIBRO
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| 999 |
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|c 16032
|d 16032
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| 952 |
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|0 0
|1 0
|2 CDU
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|r 2020-03-03
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|y LIBRO NPP
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| 952 |
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|0 0
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|d 2020-03-03
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|s 2023-12-19
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|y LIBRO
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| 952 |
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|0 0
|1 0
|2 CDU
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|e Donacion
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