Principios de química : los caminos del descubrimiento /

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Detalles Bibliográficos
Autor principal:	Atkins, Peter
Otros Autores:	Jones, Loretta
Formato:	Libro
Lenguaje:	Español
Publicado:	Buenos Aires : Médica Panamericana, 2010
Edición:	3a ed.,
Materias:	Química
Aporte de:	Registro referencial: Solicitar el recurso aquí Bibliotecas (UNRN) de Universidad Nacional de Río Negro

Tabla de Contenidos:

Fundamentos
Introducción y orientación
La química y la sociedad
La química: una ciencia en tres niveles
Cómo se hace ciencia
Las ramas de la química
Dominando a la química
A. Materia y Energía
A.1. Propiedades físicas
A.2. Energía
A.3. Fuerza
B. Elementos y átomos
B.1. Átomos
B.2. El modelo nuclear
B.3. Neutrones
B.4. Isótopos
B.5. La organización de los elementos
C. Compuestos
C.1. ¿Qué son los compuestos?
C.2. Moléculas y compuestos moleculares
C.3. Iones y compuestos iónicos
D. Nomenclatura de los compuestos
D.4. Nombre de compuestos moleculares inorgánicos
D.5. Nombres de algunos compuestos orgánicos comunes
E. Moles y masas molares
E.1. El mol
E.2. Masa molar
F. Determinación de las fórmulas químicas
F.1 Composición porcentual de la masa
F.2. Determinación de fórmulas empíricas
F.3. Determinación de fórmulas moleculares
G. Mezclas y soluciones
G.1. Clasificación de las mezclas
G.2. Técnicas de separación
G.3. Molaridad
G.4. Dilución
H. Ecuaciones químicas
H.1. Simbología
H.2. Equilibrios de ecuaciones químicas
I. Soluciones acuosas y precipitación
I.1. Electrolitos
I.2. Reacciones de precipitación
I.3. Ecuaciones iónicas e iónicas netas
I.4. Aplicaciones de la recipitación
J. Ácidos y bases - J.1. Ácidos y bases en solución acuosa
J.2. Ácidos y bases fuertes y débiles
J.3. Neutralización
K. Reacciones Redox
K.1. Oxidación y reducción
K.2. Números de oxidación: ruta de los electrones
Herramienta K.1. Cómo asignar números de oxidación
K.3. Agentes oxidantes y reductores
K.4. Equilibrio de ecuaciones redox simples
L. Estequiometría
L.1. Predicciones mol a mol
L.2. Predicciones masa a masa
Herramienta L.1. Cómo llevar a cabo cálculos masa a masa
L.3. Análisis volumétrico
Herramienta L.2. Cómo interpretar una titulación
M. Reactivos limitantes
M.1. Rendimiento de la reacción
M.2. Límites de la reacción
Herramienta M.1. Cómo identificar el reactivo limitante
M.3. Análisis de combustión
Capítulo 1. Los átomos: el mundo cuántico
Observacion de los átomos
1.1. Características de la radiación electromagnética
1.2. Radiación, cuantos y fotones
1.3. La dualidad onda-partícula de la materia
1.4. El principio de incertidumbre
1.6. Espectros atómicos y niveles de energía
Modelos de átomos
1.7. El número cuántico principal
1.8. Orbitales atómicos
1.9. Espín electrónico
1.10. Estructura electrónica del hidrogeno
Estructura de los átomos multielectrónicos
1.11. Energías orbitales
1.12. El principio de construcción
Herramienta 1.1. Cómo predecir la configuración electrónica del estado fundamental de un átomo
1.13. La estructura electrónica y la tabla periódica
periodicidad de las propiedades atómicas
1.14. Radio atómico
1.15. Radio iónico
1.16. Energía de ionizción
1.17. Afinidad electrónica
1.18. Efecto de par inerte
1.19. Relaciones diagonales
Importancia en relación con los materiales
1.20. Elementos de los grupos principales
1.21. Metales de transición
Capítulo 2. Enlaces químicos
Enlaces iónicos
2.1. Formación de los enlaces iónicos
2.2. Interacciones entre iones
2.3. Configuración electrónica de los iones
2.4. Símbolos de Lewis
Enlaces covalntes
2.5. Naturaleza del enlace covalente
2.6. Estructura de Lewis
2.7. Estructura de Lewis para especies poliatómicas
Herramientas 2.1. Cómo representar la estructura de Lewis de una especie poliatómica
2.8. Resonancia
2.9. Carga formal
Herramienta 2.2. Cómo asignar una carga formal
Excepciones a la regla del octeto
2.10. Radicales y birradicales
2.11. Niveles de valencia expandidos
2.12. Estructuras poco comunes de algunos compuestos del Grupo 13/III
Enlaces iónicos versus enlaces covalentes
2.13. Correcciones al modelo covelente: la electronegatividad
2.14. Correcciones al modelo iónico: la polarizabilidad
Fuerzas y longitudes de los enlaces covlentes
2.15. Fuerza de los enlaces
2.16. Variaci{on en la fuerza de los enlaces
2.17. Longitud de los enlaces
Técnica 1. Espectroscopia infrarroja
Cap{itulo 3. Forma y estructura moleculares
El modelo VSEPR
Fornteras de la química (Recuadro 3.1): fármacos por diseño y descubrimiento
3.1. El modelo VSEPR básico
Moléculas con pares solitarios sobre el átomo central
Herramientas 3.1. Cómo utilizar el modelo VSEPR
3.3. Molécuas polares
Teoría del enlace de valencia
3.4. Enlaces sigma y pi
3.5. Hibridación de orbitales
Hibridación en moléculas más complejas
3.7. Enlaces en los hidrocarburos
3.8. Características de los enlaces dobles
Teoría de los orbitales moleculares
3.9. Limitaciones de la teoría de Lewis
3.10. Orbitales moleculares
3.11. Geometría electrónica de las moléculas
Herramienta 3.2. Cómo determinar la confguración electrónica y el orden de enlace de una especie diatómica homonuclear
3.12. Enlaces en moléculas diatómicas heteronucleares
3.13. Orbitales en moléculas poliatómicas
3.14. Importancia en relación con los materiales: teoría de la banda de sólidos
Técnica 2. Espectroscopia visible y ultravioleta
Capítulo 4. Las propiedades de los gases
Naturaleza de los gases
4.1. Observaciones sobre los gases
4.2. Presión
4.3. Unidades de presión alternativas
Leyes de los gases
4.4. Ley de Boyle
4.5. Ley de Charles
4.6. Principio de Avogadro
4.7. Ley de gases ideales
4.8. Aplicaciones de la ley de los gases ideales
Herramienta 4.1. Cómo utilizar la ley de los gases ideales
4.9. Densidad de los gases
4.10. Estequimetría de los gases en las reacciones químicas
4.11. Mezcl de los gases
Movimiento molecular
4.12. Difusión y efusión
4.13. Modelo cinético de los gases
¿Cómo conocer (Recuadro 4.1) la distribución de las velocidades moleculares?
Importancia en relación con los materiales: gases reales
4.15. Desviaciones de la idealidad
4.16. Licuefacción de los gases
4.17. Ecuaciones de estado de los gases reales
5. Líquidos y sólidos. Fuerzas intermoleculares. 5.1. La formación de fases condensadas
5.2. Fuerzas ión-dipolo
5.3. Fuerzas dipolo-dipolo
5.4. Fuerzas de London - 5.5. Puentes de hidrogeno
- Estructura líquida
- 5.6. Orden en los líquidos
5.7. Viscosidad y tensión superficial
Estructuras sólidas. 5.8. Clasificación de los sólidos ¿Cómo conocer cuál es la apariencia de una superficie?
5.9. Sólidos metálicos
5.10. Celdas utitarias
5.11. Estructuras iónicas
5.12. Sólidos moleculres
5.13. Sólidos en red
Importancia en relación con los materiales. 5.14. Propiedades de los sólidos
Fronteras de la química: superconducotres a alta temperatura
5.15. Aleaciones
5.16. Cristales líquidos
Técnica 3. Difracción de rayos X
6. Termodinámica: primera ley. Sistemas, estados y eneergía. 6.1. Sistemas
6.2. Trabajo y energía
6.3. Trabajo de expansión
6.4. Calor
6.5. Medición del calor
6.6. Primera ley
6.7. Funcioens de estado
6.8. Interludio molecular: origen de la energía interna
Entalpía. 6.9. El calor se transfiere a presión constante
6.10. capacidades calor{ificas a volumen y presi{on constantes
6.11. Interludio molecular: origen de las capacidades calor{ificas de los gases
6.12. Entalp{ia del camio f{isico
6.13. Curvas de calentamiento
¿Cómo conocer la forma de una curva de calentamiento?
Entalpía del cambio qu{imico. 6.14. Entalpías de reacción
6.15. Relación entre ∆H y ∆U
6.16. Entalpías de reacción estándar
6.17. Combinación de entalpías de reacción: ley de Hess
Herramienta 6.1. Cómo usar la ley de Hess
6.18. Rendimieno de calor de las reacciones
¿Qué relaciión hay con el ambiente? Combustibles alternativos
6.19. Entalpías de formación estándar
6.20. El ciclo de Born-Haber
6.21. Entalpías de enlace
6.22. Variación de la entalpía de reación con la temperatura
7. Termodinámica: segunda y tercera leyes. Entropía. 7.1. Cambio espontáneo
7.2. Entropia y desosrden
7.3. Cambios en la entropia
7.4. Cambios en la entropia que acompañan los cambios en el estado f{isico
7.5. Una interpretación molecular de la entropía
7.6. Equivalencia de las entropías estadística y termodinámica
7.7. Entropías molares estándar
7.8. Entropías de reacción estándar
Cambios globales en la entropía. 7.9. Entorno
7.10. El cambio global en la entropía
7.11. Equilibrio
Energía libre. 7.12. Enfoque en el sistema
7.13. Energía libre de reacción
7.14. Energía libre y trabajo de no expansión
7.15. Efecto de la temperatura
7.16. Cambios de la energía libre en los sistemas biológicos
8. Equilibrios físicos. Fases y transiciones de fases. 8.1. Presión de vapor
8.2. Volatilidad y fuerzas intermoleculares
8.3. La variación de la presión de vapor con la temperatura
8.4. Ebullición
8.5. Congelación y fusión
8.6. Diagramas de fase
8.7. Propiedades críticas
Solubilidad. 8.8. Naturaleza molecular de la disolución
8.9. La regla de lo similar disuelve lo similar
8.10. Presión y solbilidad de los gases: la ley de Henry
Fronteras de la química: distribución de fármacos
8.11. Temmperatura y solubilidad
8.12. Entalpía de solución
8.12. Energía libre de solución
Propiedades coligativas. 8.14. Molalidad
Herramienta 8.1. Cómo utilizar la molalidad
8.15. Disminución de la presión de vapor
8.16.Elevación del punto de ebullición y descenso del punto de congelación
8.17. Ósmosis
Herramienta 8.2. Cómo utlizar propiedades coligativas para determinar la masa molar
Mezclas líquidas binarias. 8.18. Presión de vapor de una mezcla líquida binaria
8.19. Destilación
8.20. Azeótropos
Técnica 4 Cromatografía
9. Equilibrios químicos. Reacciones en el equilibrio. 9.1. Reversibilidad de las reacciones
9.2. Equilibrio y la ley de acción de masas
9.3. Origen termodinámica de las constantes de equilibrio
Constantes de equilibrio. 9.4. Constante de equilibrio en términos de concentraciones molares de gases
9.5. Formas alternativas de la constante de equilibrio
9.6. Extensión de una reacción
9.7. Dirección de reacción
9.8. Utilización de la constante de equilibrio
Herramienta 9.1. Cómo construir y utilizar un cuadro de equilibrio
La respuesta de los equilibrios a los cambos en las condiciones. 9.9. Adición y extracción de reactivos
9.10. Compresión de una mezcla de reacción
9.11. Temperatura y equilibrio
9.12. Catalizadores y logros de Haber
9.13. Importancia en biología: homeostasis
10. Ácidos y bases. Naturaleza de los ácidos y las bases. 10.1. Ácidos y basess de Bronsted-Lowry
10.2. Ácidos y bases de Lewis
10.3. Óxidos ácidos, básicos y anfóteros
10.4. Intercambio de protones entre moléculas de agua
10.5. La escala de pH
10.6. pOH de las soluciones
ácidos y bases débiles. 10.7. Constantes de acidez y basicidad
10.8. Pares conjugados
10.9. Estructura molecular y fuerza de los ácidos
10.10. Fuerza de los oxácidos
pH de las soluciones de ácidos y bases débiles. 10.11. Soluciones de ácidos débiles
Herramienta 10.1. Cómo calcular el pH de una solución de un ácio débil
10.12. Soluciones de bases débiles
Herramienta 10.2. Cómo calcular el pH de una solución de una base débil
10.13. pH de las soluciones salinas
Ácidos y bases polipróticos. 10.14. pH de la solución de un ácido poliprótico
10.15. Soluciones de sales de ácidos polipróticos
10.16. Concentraciones de las especies del soluto
Herramientas 10.3. Cómo calcular las concentraciones de todas las especies en una solución de un ácido polirpótico
10.17. Composición y pH
¿Qué relación hay con el medio ambiente? La lluvia ácida y la reserva de genes
Autoprotólisis y pH. 10.18. Soluciones muy diluidas de ácidos y bases fuertes
10.19. Soluciones muy diluidas de ácidos débiles
11. Equilibrio acuoso. Soluciones mixtas y soluciones amortiguadoras. 11.1. Acción de la solución amortiguadora
11.2. Diseño de una solución amortiguadora
11.3. Capacidad amortiguadoa
¿Qué tiene que ver esto con manteneerse vivo? Soluciones amortiguadoras fisiológicas
Titulaciones. 11.4. Titulaciones de ácido fuerte con base fuerte
Herramienta 11.1. Cómo calcular el pH durante una titulación de ácido fuerte con base fuerte
11.5. Titulación de ácido fuerte con base débil y de ácido débil con base fuerte
Herramienta 11.2. Cómo calcular el pH durante una titulación de un ácido débil o una base débil
11.6. Indicadores ácido-base
11.7. Estequiometría de titulacioens de unácido poliprótico
Equilibrios de solubilidad. 11.8. Producto de solubilidad
11.9. Efecto de ión común
11.10. Predicción de precipitación
11.11. Precipitación selectiva
11.12. Disolución de precipitados
11.13. Formación de iones complejos
11.14. Análisis cualitativo
12. Electroquímica
Representación de las reacciones redox
12.1 Hemirreaciones
12.2. Igualación de las ecuaciones redox
Herramientas 12.1. Cómo igualar ecuaciones redo complicadas
Pilas galvánicas
12.3. Estrcutura de las pilas galvánicas
12.4. Potencial de pila y energía libre de reacción
12.5. Notación de pilas
Herramientas 12.2 Cómo escribir la reacción de pila correspondiente a un diagrama de pila
12.6. Potencia est{andar
12.7. La serie electroquímica
12.8. Potenciales estandar y constantes de equilibrio
Herramientas 12.3. Cómo calcular las constantes de equilibrio a partir de la información electroquímica
12.9 La ecuación de Nernst
12.10. Eletrodos selectivos para iones
Electrólisis
12.11. Celdas electrolíticas
12.12. Productos de la electrólisis
Herramientas 12.4. Cómo predecri el resultado de la electrólisis
Importancia en relación con los materiales
12.13. Aplicaciones de la electrólisis
12.14. Corrosión
12.15. Pilas en la práctica
Fornteras de la química: pilas de combustible
13. Cinética química
Velocidades de reacción
13.1. Concentración y velocidad de reacción
13.2. Velocidad instantánea de reacción
13.3 Leyes de velocidad y orden de reacción
concentración y tiempo
13.4. Leyes de velocidad integradas de primer orden
13.5. Semivida en las reacciones de primer orden
13.6. Leyes de la velocidad integradas de segundo orden
Mecanismos de reacción
13.7. Reacciones elementales
13.8. Leyes de velocidad de las reacciones elementales
13.9. Reacciones en cadena
13.10. Velocidades y equilibrio
Modelos de reacciones
13.11. Efecto de la temperatura
13.12. Teoría de las colisiones
13.13. Teoría del complejo activado
Reacciones de aceleración
13.14. Catálisis
13.15. Catalizadores en seres vivos. Enzimas
14. Los elementos: los primeros cuatro grupos principales
Tendencia periódica
14.1. Propiedades atómicas
14.2. Tendencias de enlace
Hidrógeno
14.3. El elemento
!4.4. Compuesto de hidrógeno
Grupo 1: Metales alcalinos
14.5. Los elementos del grupo 1
14.6. Propiedades químicas de los metales alcalinos
14.7. Compuestos de litio, sodio y potasio
Grupo 2: Metales alcalinotérreos
14.8. Los elementos del grupo 2
14.9. Compuestos de berilio y magnesio
14.10. Compuestos de calcio
Grupo 13/III: Familia del boro
14.11. Elementos del grupo 13/III
14.12. Óxidos del Grupo 13/III
14.13. Nitritos y haluros
14.14. Boranos, borohidruros y boruros
Grupo 14/IV: La familia del carbono
14.15. Los elementos del Grupo 14/IV
14.16. diferentes formas del carbono
14.17. Silicio, germanio, estaño y plomo
14.18. Óxidos de carbono
14.19. Óxidos de silicio: los silacatos
14.20. Otros compuestos importantes del Grupo 14/IV
Importancia en relación con los materiales
14.21. Vidrios
14.22. Cerámicas
15. Los elementos: los últimos cuatro grupos principales
Grupo 15/V: La familia del nitrógeno
15.1. Los elementos del Grupo 15/V
15.2. Compuestos con hidrógeno y halógenos
15.3. Óxidos y oxácidos del nitrógeno
Óxidos y oxácidos del fósforo
Grupo 16/VI: La familia del oxígeno
15.5. Los elementos del Grupo 16/VI
15.6. Compuestos con hidrógeno
15.7. Óxidos y oxácidos del azufre
Haluros del azufre
Grupo 17/VII: Los halógenos
15.9. Los elementos del Grupo 17/VII
15.10. Compuestos de los halógenos
Grupo 18/VIII: Los gases nobles
15.11. Los elementos del Grupo 18/VIII
15.12. Compuestos de los gases nobles
Importancia en relación con los materiales
15.13. Materiales blandos: coloides, geles y biomateriales
15.14. Fósforos y otros materiales luminiscentes
16. Los elementos: El bloque D
Elementos del bloque D y sus compuestos
16.1 Tendencias en las propiedades físicas
16.2. Tendencias en las propiedades químicas
Elementos seleccionados: una exploración
16.3. Del escanio al niquel
16.4. Grupos 11 y 12
Compuestos de coordinación
16.5. Complejos de coordinación
Herramientas 16.1. Cómo nombrar a los complejos y a los compuestos de coordinación de los metales d
16.6. Estructura de los complejos
16.7. Isómeros
Estructura electrónica de los complejos
16.8. Teoría del campo cristalino
16.9. Serie espectroquímica
16.10. Colores de los complejos
16.11. Propiedades magnéticas de los complejos
16.12. Teoría del campo ligando
Impacto sobre los materiales
16.13. Acero
16.14. Aleaciones no ferrosas
16.15. materiales magnéticos
17. Química nuclear
Desintegración nuclear
17.1. Evidencia de la desintegración nuclear espontánea
17.2. Reacciones nucleares
17.3. Patrón de estabilidad nuclear
17.4.Predicción del tipo de desintegración nuclear
17.5. Nucleosíntesis
Radicación nuclear
17.6. Efectos biológicos de la radiación
17.7. Medición de la velocidad de desintegración nuclear
17.8 Usos de los radioisótopos
energía nuclear
17.9. Conversión masa-energía
17.10. Fisión nuclear
17.11. fusión nuclear
17.12. Química de la energía nuclear
18. Química orgánica I: Los hidrocarburos
Hidrocarburos alifáticos
18.1. Tipos de hidrocarburos alifáticos
Herramienta 18.1 Cómo nombrar a los hidrocarburos alifáticos
18.2. Isómeros
18.3. Propiedades de los alcanos
18.4. Reacciones de sustitución de alcanos
18.5. Propiedades de los alquenos
18.6. Adición electrofílica
Compuestos aromáticos
18.7. Nomenclatura de los arenos
18.8. Sustitución electrofílica
Importancia en relación con los materiales
18.9. Gasolina
18.10. Carbón
19. Química orgánica II: Polímeros y compuestos biológicos
Grupos funcionales comunes
19.1. Haloalcanos
19.2. alcoholes
19.3. Éteres
19.4. Fenoles
19.5. Aldehídos y cetonas
19.6. Ácidos carboxílicos
19.7. Ésteres
19.8. Aminas, aminoácidos y amidas
Herramienta 19.1. Cómo nombrar compuestos sencillos con grupos funcionales
Importancia en relación con los materiales
19.9. Polimerización por adición
19.10. Polimerización por condensación
19.11. Copolímeros y materiales compuestos
19.12. Propiedades físicas de los polímeros
Importancia en biología
19.13. Proteínas
19.14. Hidratos de carbono
19.15. Ácidos nucleicos
Técnica 6 Resonancia magnética.

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